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Átomo de Bohr I: Modelos atómicos

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Docente: Jorge

Resumen

Átomo de Bohr I: Modelos atómicos

Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford es el que se empleaba antiguamente para dar explicación a la estructura del átomo. Sin embargo, este modelo no podía responder a las siguientes cuestiones:

  • ¿Por qué los electrones no se caen? Al girar, los electrones pierden energía, por lo que deberían caerse y colapsar el átomo.
  • ¿Por qué emiten luz? 

Modelo de Bohr

Dados los problemas que presentaba el modelo de Rutherford, Bohr diseñó un nuevo modelo atómico con las siguientes características:

  • ​El electrón(2)^{(2)} gira en órbitas circulares (órbitas permitidas o estacionarias) y no emite energía.
  • El electrón posee una energía determinada en cada órbita, la cual es mayor cuanto más lejos se encuentre del núcleo(1)^{(1)}.
  • El electrón salta a una órbita mayor cuando tiene suficiente energía. Cuando no recibe esa energía, vuelve a su órbita inicial y emite luz.

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Ejercicios

Fácil

5 Tareas

Medio

4 Tareas

Difícil

3 Tareas

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Preguntas frecuentes

¿Cuándo tiene más energía un electrón?

¿Por qué Bohr diseñó un nuevo modelo atómico?

¿Qué le pasaba al modelo atómico de Rutherford?

Beta

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