Reacciones de neutralización: Ácido + Base

​​Reacciones de neutralización

Los iones $$H^+$$ del ácido se combinan con los iones $$OH^-$$de la base para formar agua. El resto de iones se combinan para formar una sal. La reacción será:

​$$Ácido \space + \space Base \rightarrow Sal \space + \space Agua$$

Recuerda que: Para neutralizar ácidos se usan antiácidos, que contienen sustancias básicas.

Ejemplo

Neutralización del hidróxido de sodio: 

​$$HCl (aq) \space + \space NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) \space + \space H_2O(l)$$

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Neutralización del hidróxido de magnesio:

​$$Mg(OH)_2(aq)+2HCl(aq)\rightarrow MgCl_2(aq)+2H_2O(l)$$

Neutralización del bicarbonato de sodio: ​

​$$NaHCO_3(aq)+HCl(aq)\rightarrow NaCl(aq)+CO_2(g)+H_2O(l)$$​​

Volumetría de neutralización

Es una técnica de análisis que permite determinar la concentración de una disolución a partir de su reacción ácido-base con otra disolución de concentración conocida. 

1. Disolución valorante 2. Montaje 3. Analito + indicador de color

Recuerda que: la disolución valorante es aquella que contiene la especie química que reaccionará con el analito.

Punto de equivalencia

El punto de equivalencia es el punto en el que han reaccionado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base, es decir:

​$$V_{\text{valorante}}\cdot C_{\text{valorante}}=V_{\text{analito}}\cdot C_{\text{analito}}$$​​

Este punto se puede detectar mediante indicadores de color como la fenolftaleína.