Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

​​Historia del átomo

En los siglos $$V$$ y $$IV$$ $$a.C.$$ había dos corrientes filosóficas acerca de la naturaleza del Universo:

​

Teoría de los cuatro elementos

• Empédocles Agrigento $$(490-430 \ a.C.)$$​ creía que el universo estaba formado por los cuatro elementos (aire, tierra, fuego y agua). 
• Aristóteles $$(384-322 \ a.C.)$$, apoyó esta idea y primero, añadió que estos elementos eran el resultado de la unión de varias propiedades (calor, sequedad, frío y humedad), para después añadir un quito elemento: el éter.

Teoría del atomismo 

• Leucipo de Mileto y Demócrito, $$(s. \ V.)$$, creían que los cuatro elementos podrían dividirse en partículas tan pequeñas que no eran visibles a la vista: los átomos.  
• Esta idea no fue apoyada, ya que Aristóteles tenía gran poder en la época, por lo que se le dio mayor credibilidad a la otra teoría. 

Modificaciones a la teoría del atomismo. Teoría atómica de Dalton.

Dalton $$(1766-1844)$$ apoyó la teoría del atomismo propuesta por Mileto y Demócrito, aunque añadió nuevos conceptos y enunció la teoría atómica: 

• Los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos 
  
• Los átomos del mismo elemento tienen la misma masa y  propiedades 
• Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí formando compuestos 

Recuerda que: para Dalton, el átomo no tenía estructura, algo que no explicaba la existencia de cargas eléctricas y que posteriormente, con el descubrimiento del electrón por J.J. Thomson en $$1897$$ se pudo explicar.

​

Modelos atómicos 

​​Modelo atómico de Thomson 

Thomson supuso que el átomo sí tenía una estructura,  y desarrolló un modelo gracias a través del que explica: 

• Los fenómenos de electrización
• La formación de iones 

Recuerda que: En el modelo atómico de Thomson, el átomo es divisible, con carga positiva y en él flotan electrones, partículas con carga negativa. 

Modelo atómico de Rutherford

En $$1911$$, Rutherford diseñó un nuevo modelo atómico. 

El experimento consistió en bombardear una lámina de oro con partículas $$\alpha$$ de un material radiactivo. Estas rebotaban cuando chocaban contra la lámina, por lo que las partículas eran repelidas por la lámina, es decir, tenían cargas opuestas. 

Además, Rutherford dedujo la existencia de otras partículas con masa semejante a los protones: los neutrones.

​Curiosidad: Este fenómeno se basó en el sistema solar, en el que el núcleo del átomo correspondería al Sol y los electrones orbitan sobre él como los planetas. Es por ello que se le designó también con el nombre de modelo nuclear. 

Radiactividad

Mediante experimentos con los tubos de descargas y observar fenómenos de electrización, se observó que había otro fenómeno más complejo, la radiactividad:

• Fue descubierta en el $$s. XIX$$ el físico A. H. Becquerel.
• Fue Marie S. Curie quién estudió en profundidad este fenómeno y lo llamo radiactividad.  
• Rutherford observó lo que llamó radiaciones $$\boldsymbol{\alpha, \beta, \gamma}$$​​