Sistema periódico: La tabla periódica
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Energía
Fuentes de energía: Renovables y no renovables
Energía cinética, potencial elástica y gravitatoria
Principio de conservación de la energía
Trabajo y potencia: Relación, definición y signo
Energía térmica: Calor y transferencia
Calor: Intercambio y equilibrio térmico
Cambios de estado: Calor latente de fusión y vaporización
Dilatación: Coeficientes de expansión lineal y volumétrico
Máquinas térmicas: Rendimiento y motores de combustión
Energía térmica en la naturaleza: Transmisión de calor
Hidrostática
Cinemática
Fuerzas
Fuerza y deformación: Definición y tipos
Fuerza vectorial: Descomposición y representación
Leyes de Newton: Inercia, dinámica y acción-reacción
Ley de Hooke: Fuerza elástica y elongación
Fuerza de rozamiento: Coeficiente estático y dinámico
Fuerza normal y tensión: Plano horizontal y poleas
Ley de gravitación universal: Fuerzas gravitatorias
Leyes de Kepler: Movimientos planetarios
Movimiento circular: Aceleración y fuerza normal
Química del carbono
Enlaces químicos
Reacciones químicas
Cambios en la composición: Físicos y químicos
Reacción química: Estequiometría, reactivos y productos
Ley de conservación de la masa
Mol, masa y volumen molar
Ecuación química: Teoría atómico-molecular y de colisiones
Estequiometría I: Ajuste de una reacción química
Estequiometría II: Cálculo de masas y volúmenes
Reacciones de combustión: Combustible + Oxígeno
Reacciones de neutralización: Ácido + Base
Reacciones de síntesis: Amoniaco y ácido sulfúrico
Energía de las reacciones: Endotérmica y exotérmica
Factores que afectan a la velocidad de reacción
Reacciones contaminantes en el medio ambiente
Átomo
Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos
Caracterización de los átomos: Número atómico y másico
Masa atómica: Protones, neutrones y electrones
Átomo de Bohr I: Modelos atómicos
Átomo de Bohr II: Orbitales y subniveles de energía
Configuración electrónica: Diagrama de Moeller
Sistema periódico: La tabla periódica
Propiedades de los elementos en la tabla periódica
Capa de valencia: Configuración electrónica
Medidas
Vídeo Explicativo
Resumen
Sistema periódico: La tabla periódica
Origen
Dimitri Mendeleiev ordenó los elementos según su masa atómica y Henry Moseley los ordenó según su número atómico. En esta corrección se vio que es el número atómico lo que define las propiedades del elemento, surgiendo así la creación de la tabla periódica o sistema periódico tal y como lo conocemos.
El sistema o tabla periódica
Los elementos se ordenan en grupos (columnas) y en períodos (filas) y pueden ser metales, semimetales, no metales y gases nobles.
Características de la tabla periódica
- Los elementos de un grupo comparten propiedades similares porque la configuración electrónica de su capa de valencia es la misma.
- Los metales tienden a ceder electrones, los no metales a ganarlos y los gases nobles son estables.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se organizan los elementos según su configuración electrónica?
Todos los elementos dentro del mismo grupo (columnas) tienen la misma capa de valencia.
¿Qué es el sistema periódico?
Es la organización de los elementos en una tabla en función de su número atómico.