Ley de conservación de la masa

Ley de conservación de la masa

"En toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

Ley de las proporciones definidas

"Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para dar lugar a un compuesto, la relación entre sus masas es constante"

$\cfrac{m_1}{m_2} = \rm cte$

Ejemplo

Para obtener sulfuro de plomo $(\it II)$ , has mezclado $\it 40\ g$ de plomo y $\it 10 \ g$ de azufre. Tras reaccionar, has obtenido $\it 46,24 \ g$ de sulfuro de plomo $\it (II)$ y han reaccionado $\it 6,24\ g$ de azufre. 

Repites el experimento pero con la mitad de plomo, y observas que ha reaccionado la mitad de azufre y se ha formado la mitad de sulfuro de plomo $(\it II)$ . ¿Cumple esto la ley de las proporciones definidas?

$\rm \cfrac{ 40 \ g }{6,24 \ g }= \cfrac {20 \ g }{3,12 \ g }= 6,4$

Por tanto, sí cumple la ley de las proporciones definidas.

Ley de los volúmenes de combinación

" Cuando los gases se combinan entre sí para formar compuestos gaseosos, los volúmenes tienen una relación de números enteros, siempre y cuando se midan en las mismas condiciones de presión y temperatura. "

Ejemplo

La proporción del volumen de oxígeno e hidrógeno para formar agua siempre es $\it \cfrac{1}{2}$ .

$\rm {O_2}{(g)}+2{H_2}{(g)}\rightarrow 2{H_2O}{(g)}$

$\rm (1 \ L )\ {O_2}_{}+(2\ L ) \ {H_2}_{}\rightarrow (2\ L )\ {H_2O}_{}$

Ley de Avogadro

"En volúmenes iguales de diferentes gases, pero a misma presión y temperatura, el número de partículas es el mismo"

$\cfrac{V_1}{n_1}=\cfrac{V_2}{n_2}$

Ejemplo

Calcula la cantidad de moles de $CO$ en $3$ litros de $CO$ a temperatura y presión constantes.

Sabiendo que $1\ mol$ de gas en condiciones normales ocupa $22,4\ l$ , se puede sustituir en la fórmula:

$\cfrac{3}{n_1}=\cfrac{22,4}{1} \rightarrow n_1=\cfrac{3\cdot1}{22,4}=\underline{0,13 \ \rm moles}$ 