Ley de conservación de la masa

​​Ley de conservación de la masa

"En toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

Ley de las proporciones definidas 

"Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para dar lugar a un compuesto, la relación entre sus masas es constante"

$$\cfrac{m_1}{m_2} = \rm cte$$

Ejemplo 

Para obtener sulfuro de plomo $$(\it II)$$, has mezclado $$\it 40\ g$$ de plomo y $$\it 10 \ g$$ de azufre. Tras reaccionar, has obtenido $$\it 46,24 \ g$$ de sulfuro de plomo $$\it (II)$$ y han reaccionado $$\it 6,24\ g$$ de azufre. ​

Repites el experimento pero con la mitad de plomo, y observas que ha reaccionado la mitad de azufre y se ha formado la mitad de sulfuro de plomo $$(\it II)$$. ¿Cumple esto la ley de las proporciones definidas?

​$$\rm \cfrac{ 40 \ g }{6,24 \ g }= \cfrac {20 \ g }{3,12 \ g }= 6,4$$

Por tanto, sí cumple la ley de las proporciones definidas.

​

Ley de los volúmenes de combinación 

" Cuando los gases se combinan entre sí para formar compuestos gaseosos, los volúmenes tienen una relación de números enteros, siempre y cuando se midan en las mismas condiciones de presión y temperatura. " 

Ejemplo 

La proporción del volumen de oxígeno e hidrógeno para formar agua siempre es $$\it \cfrac{1}{2}$$.​

$$\rm {O_2}{(g)}+2{H_2}{(g)}\rightarrow 2{H_2O}{(g)}$$

​$$\rm (1 \ L )\ {O_2}_{}+(2\ L ) \ {H_2}_{}\rightarrow (2\ L )\ {H_2O}_{}$$

Ley de Avogadro 

"En volúmenes iguales de diferentes gases, pero a misma presión y temperatura, el número de partículas es el mismo"

​$$\cfrac{V_1}{n_1}=\cfrac{V_2}{n_2}$$​​

Ejemplo

Calcula la cantidad de moles de $$CO$$ en $$3$$ litros de $$CO$$ a temperatura y presión constantes.

Sabiendo que $$1\ mol$$ de gas en condiciones normales ocupa $$22,4\ l$$, se puede sustituir en la fórmula:

$$\cfrac{3}{n_1}=\cfrac{22,4}{1} \rightarrow n_1=\cfrac{3\cdot1}{22,4}=\underline{0,13 \ \rm moles}$$​​