Enlace covalente: Modelo de Lewis y tipos de enlace

Modelo de Lewis

Este modelo sugiere que una molécula como puede ser $$\rm H_2$$ puede ser formada porque cada átomo comparte un electrón de valencia para completar así ambos su capa de valencia cumpliendo la regla del octeto y formando un enlace covalente.

Cada par de electrones compartidos se considera un enlace.

Ejemplo 

Enlace covalente $$\it H_2$$​

Diagrama de Lewis 

Método para representar de forma sencilla un enlace covalente. Se escribe el símbolo del elemento con sus electrones de valencia.

Ejemplo 

Diagrama de Lewis del enlace covalente $$\it H_2$$ 

​$$\rm H \cdot \ \ +\ \ \cdot H \rightarrow H - H$$

Tipos de enlaces

Dependiendo del número de pares de electrones que se unan, los enlaces pueden ser: 

Ejemplo

En el caso del Cloro, se observaría algo como esto:

​

Polaridad del enlace covalente

• Polar: Uno de los átomos del enlace es más electronegativo que el otro, el par de electrones es atraído por ese átomo y se forma un dipolo. 
  
• Apolar: Ambos átomos son iguales y el enlace es compartido de forma equitativa entre ambos átomos. 

Recuerda que: Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos, mayor polaridad tiene el enlace. 

Estructura de los enlaces covalentes

Los compuestos resultantes de un enlace covalente pueden tener dos estructuras diferentes: 

Sustancias moleculares 

• La mayoría de los compuestos pertenecen a esta categoría.
• Los enlaces dentro de las moléculas son muy fuertes mientras que entre ellas no lo son tanto: $$\rm (O_2, \ CH_4, \ H_2O)$$​​
• Presentan temperaturas de fusión bajas, son blandos, frágiles y aislantes eléctricos.  

Sustancias covalentes reticulares 

Forman estructuras gigantes, con átomos de carbono pero con estructuras diferentes.

• Grafito. Blando y buen conductor. Cada $$\rm C$$ forma tres enlaces quedando una estructura bidimensional. El cuarto electrón es el encargado de disponer la estructura en capas. 
  
• Diamante. Duro y aislante. Cada $$\rm C\$$​forma cuatro enlaces formando una estructura tridimensional. 

Excepto el grafito, tienen temperaturas de fusión altas, son muy duros pero muy frágiles y son malos conductores.