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Física y Química

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Capa de valencia: Configuración electrónica

Capa de valencia: Configuración electrónica

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Energía

Fuentes de energía: Renovables y no renovables

Energía cinética, potencial elástica y gravitatoria

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Trabajo y potencia: Relación, definición y signo

Energía térmica: Calor y transferencia

Calor: Intercambio y equilibrio térmico

Cambios de estado: Calor latente de fusión y vaporización

Dilatación: Coeficientes de expansión lineal y volumétrico

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Presión: Definición y tipos

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Movimiento vectorial: Descripción y trayectoria

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Ley de Hooke: Fuerza elástica y elongación

Fuerza de rozamiento: Coeficiente estático y dinámico

Fuerza normal y tensión: Plano horizontal y poleas

Ley de gravitación universal: Fuerzas gravitatorias

Leyes de Kepler: Movimientos planetarios

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Química del carbono

Átomo de carbono: Formas alotrópicas

Hidrocarburos: Alcanos, alquenos y alquinos

Grupos funcionales: Clasificación y formulación

Enlaces químicos

Enlace químico: Metálico, iónico y covalente

Enlace iónico: Estructura y propiedades

Enlace covalente: Modelo de Lewis y tipos de enlace

Enlace metálico: Modelo de nube electrónica y propiedades

Fuerzas intermoleculares: Van der Waals y de hidrógeno

Reacciones químicas

Cambios en la composición: Físicos y químicos

Reacción química: Estequiometría, reactivos y productos

Ley de conservación de la masa

Mol, masa y volumen molar

Ecuación química: Teoría atómico-molecular y de colisiones

Estequiometría I: Ajuste de una reacción química

Estequiometría II: Cálculo de masas y volúmenes

Reacciones de combustión: Combustible + Oxígeno

Reacciones de neutralización: Ácido + Base

Reacciones de síntesis: Amoniaco y ácido sulfúrico

Energía de las reacciones: Endotérmica y exotérmica

Factores que afectan a la velocidad de reacción

Reacciones contaminantes en el medio ambiente

Átomo

Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

Caracterización de los átomos: Número atómico y másico

Masa atómica: Protones, neutrones y electrones

Átomo de Bohr I: Modelos atómicos

Átomo de Bohr II: Orbitales y subniveles de energía

Configuración electrónica: Diagrama de Moeller

Sistema periódico: La tabla periódica

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

Capa de valencia: Configuración electrónica

Medidas

Magnitudes frecuentes: Básicas y derivadas

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Sistema Internacional: Magnitudes y unidades

Notación científica: Conceptos básicos

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Errores en la medida: Absolutos y relativos

Cifras significativas: Precisión en la medición

Hacer ciencia

Método científico: Observar, experimentar y analizar

Vídeo Explicativo

Docente: Jorge

Resumen

Capa de valencia: Configuración electrónica

​​Capa de valencia 

La capa de valencia es la última capa en la que se encuentran los electrones en la corteza de un átomo. Sirve para que los átomos puedan formar enlaces con otros átomos. 


En función del grupo se presentan configuraciones electrónicas diferentes: 

  • Grupos 1 y 2: Electrón de valencia en subnivel sss.
    • Configuración electrónica nsxns^xnsx con x=1 oˊ x=2x=1 \text{ ó }x=2x=1 oˊ x=2​ 
  • Grupos del 3 al 12: Electrón de valencia en subnivel ddd.
    • Configuración electrónica ns2(n−1)dxns^2(n-1)d^xns2(n−1)dx con x=1,2,3,…,10x=1,2,3,\dots,10x=1,2,3,…,10​
  • Grupos del 13 al 18: Electrón de valencia en subnivel ppp. 
    • Configuración electrónica ns2npxns^2np^x ns2npx con x=1,2,3,…,6x=1,2,3,\dots,6x=1,2,3,…,6​​
  • Elementos de transición interna: Electrón de valencia en subnivel fff. 
    • Configuración electrónica ns2(n−2)fxns^2(n-2)f^xns2(n−2)fx con x=1,2,3,…,14x=1,2,3,\dots,14x=1,2,3,…,14​​


Por esta razón los elementos de un mismo grupo posean propiedades químicas similares. 


Ejemplo 

Identifica a qué grupo y período pertenece cada uno de los siguientes elementos:


Grupo

Período

ELEMENTO

​1s22s1\rm 1s^22s^11s22s1​​
​111​​
​222​​
​Li\rm LiLi​​
​1s22s22p63s23p3\rm 1s^22s^22p^63s^23p^31s22s22p63s23p3​​
​151515​​
​333​​
​P\rm PP​​
​1s22s22p3\rm 1s^22s^22p^31s22s22p3​​
​151515​​
​222​​
​N\rm NN​​
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Preguntas frecuentes

¿Qué implica que los gases nobles tengan 8 electrones en su capa de valencia?

Esto significa que no necesitan ceder o captar ningún electrón para llegar al octeto por lo que son muy estables y apenas reaccionan con otros elementos

¿Qué es la capa de valencia?

La capa de valencia es la última capa en la que se encuentran los electrones en la corteza de un átomo.

¿Qué electrón de valencia y tiene el grupo 1 y 2?

Grupos 1 y 2: Electrón de valencia en subnivel s

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