Átomo de Bohr II: Orbitales y subniveles de energía

Modificaciones al modelo atómico de Bohr

En $$1915$$ Arnold Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bohr e introdujo los siguientes conceptos:

• Excentricidad orbital: En cada capa hay más órbitas o subniveles de energía. Estas pueden ser circulares o elípticas. Estos son los subniveles y se designan por las letras: $$\text{ s,p,d,f}$$ .
• El núcleo del átomo está en continuo movimiento.
  
• Número cuántico azimutal $$(I)$$, que determina el momento angular orbital y describe la forma del orbital.
  

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Orbitales y subniveles de energía

Más tarde, la teoría cuántica reemplazó las órbitas de los subniveles por orbitales, es decir, regiones alrededor del núcleo donde existe mayor probabilidad de encontrar a un electrón con determinado nivel de energía. 

Por tanto, en cada subnivel hay un número determinado de orbitales y por lo tanto, de electrones, tal y como se ve en la siguiente tabla:

Ejemplo 

El Litio en el orbital $$1s$$ tiene $$2$$ electrones y en el orbital $$2s$$, tiene $$1$$ electrón.