Átomo de Bohr II: Orbitales y subniveles de energía

Modificaciones al modelo atómico de Bohr

En $1915$ Arnold Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bohr e introdujo los siguientes conceptos:

Excentricidad orbital: En cada capa hay más órbitas o subniveles de energía. Estas pueden ser circulares o elípticas. Estos son los subniveles y se designan por las letras: $\text{ s,p,d,f}$ .
El núcleo del átomo está en continuo movimiento.
Número cuántico azimutal $(I)$ , que determina el momento angular orbital y describe la forma del orbital.

Orbitales y subniveles de energía

Más tarde, la teoría cuántica reemplazó las órbitas de los subniveles por orbitales, es decir, regiones alrededor del núcleo donde existe mayor probabilidad de encontrar a un electrón con determinado nivel de energía.

Por tanto, en cada subnivel hay un número determinado de orbitales y por lo tanto, de electrones, tal y como se ve en la siguiente tabla:

SUBNIVEL DE ENERGÍA	NÚMERO DE ORBITALES	NÚMERO DE ELECTRONES
$s$	$1$	$2$
$p$	$3$	$6$
$d$	$5$	$2$
$f$	$7$	$14$

Ejemplo

El Litio en el orbital $1s$ tiene $2$ electrones y en el orbital $2s$ , tiene $1$ electrón.

Física y Química; El átomo; 4. ESO; Átomo de Bohr II: Orbitales y subniveles de energía