Famílias de metais e não metais

Explicação

Os elementos apresentam características periódicas. Assim, surgiu o conceito de famílias, que são um conjuntos de elementos que partilham o mesmo número de eletrões de valência, fazendo com que cada família tenha comportamentos gerais semelhantes.

Famílias de metais

Metais alcalinos

Os elementos do grupo $1$ designam-se por metais alcalinos. 

Têm na sua estrutura $1$ eletrão de valência, fazendo com que percam com facilidade este eletrão e formem iões monopositivos como $Li^+,Na^+$ ou $K^+$​. No geral, os metais alcalinos são:

• Moles: podem cortar-se facilmente com uma faca.
  
• Muito reativos: oxidam facilmente ao ar e reagem violentamente com a água formando hidróxidos, que são básicos. A reação geral que descreve a reação de um metal alcalino com a água é:

Exemplo

A soda cáustica, também chamada hidróxido de sódio, é utilizada para desentupir canos, por ser uma base muito forte. Escreve a reação química que dá origem a esta base, partindo do sódio e da água.

Com ajuda da equação geral, escreve a reação substituindo no $X$ o metal correspondente, neste caso, o sódio ($Na$). Assim, a equação de formação do hidróxido de sódio é:

$2\ Na \ (s)+ 2\ H_2O \ (l) \rightarrow 2 \ NaOH ~(aq) + H_2 \ (g)$​​

Metais alcalino-terrosos 

Os elementos alcalino-terrosos são representados pelos elementos do grupo $2$ da tabela periódica. 

Têm $2$ eletrões de valência, podendo formar iões dipositivos ($Mg^{2+}$ ou $Ca^{2+}$). Os metais alcalinos reagem com água para dar lugar a hidróxidos básicos. A seguinte equação descreve a reação geral:

Nota: Os metais alcalino-terrosos reagem de uma maneira muito menos vigorosa com a água do que os metais alcalinos.

Exemplo

Em alguns casos, o hidróxido de magnésio é utilizado para aliviar a azia. Escreve a reação química que dá origem a esta base partindo do magnésio e da água.

Assim como no caso anterior, basta substituir na equação geral o metal cuja equação desejas obter. Neste caso o $X$ é o magnésio ($Mg$), resultando:

$Mg \ (s)+2\ H_2O \ (l) \rightarrow Mg(OH)_2 \ (aq) + H_2 \ (g)$​​

Famílias de não-metais

Halogéneos

Os halogéneos são substâncias elementares formadas por moléculas diatómicas dos elementos do grupo $17$. 

Têm $7$ eletrões de valência, formando iões mononegativos ($F^-, Cl^-, Bl^-$ e $I^-$). Estes elementos são muito reativos e reagem com os metais, segundo a reação geral:

Exemplo

O cloreto de sódio é o que conheces genericamente como sal de mesa. Escreve a equação que dá origem a este sal partindo do sódio e do cloro.

Neste caso deves escolher o metal $M$, que é o sódio ($Na$), e o halogéneo $X$, que é o cloro ($Cl_2$). Uma vez reconhecidos o metal e o halogénio, escreve a reação:

$Cl_2 \ (g) +2\ Na \ (s) \rightarrow 2\ NaCl \ (s)$

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Gases nobres

Os elementos do grupo $18$ fazem parte dos gases nobres. 

São não-metais e, como têm o último nível de energia completo, são particularmente estáveis, não perdendo nem captando eletrões. Encontram-se na natureza como substâncias elementares.

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Exemplo

Escreve a configuração eletrónica do hélio e verifica que tem o seu último nível de energia completo.

Preencher os níveis de energia do hélio é muito simples porque só tem dois eletrões! Assim, obténs que: $He: 2$. Como podes ver, o nível $n=1$ encontra-se completamente preenchido, o que confere uma grande estabilidade ao hélio.