Metais e não-metais: Propriedades

Explicação

Os elementos químicos da Tabela Periódica dividem-se em $$3$$ categorias principais:

Nota: O hidrogénio, $$H$$, pertence ao grupo $$1$$​ da Tabela Periódica mas não é um metal.

Exemplo

Que tipo de elementos são o sódio, $$Na$$, e o lítio, $$Li$$?

São classificados como metais, pois pertencem ao grupo $$1$$ da Tabela Periódica.

Que tipo de elementos são o néon, $$Ne$$, e o cloro, $$Cl$$?

São classificados como não metais, porque pertencem aos grupos $$17$$ e $$18$$ da Tabela Periódica, respetivamente.

Substâncias elementares: metais, não-metais e semimetais

Substâncias elementares são substâncias constituídas por átomos de um só elemento. Dividem-se em:

Exemplo

O ouro, $$Au$$, e o alumínio, $$Al$$, são exemplos de substâncias elementares metálicas. Os elementos que as constituem pertencem, respetivamente, aos grupos $$11$$ e $$13$$ da Tabela Periódica.

Propriedades físicas das substâncias elementares

Os metais e não metais são distinguidos entre si por várias propriedades físicas.

Metais

• São quase todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio;
• Têm brilho metálico;
• Apresentam elevada condutividade térmica e elétrica;
• São maleáveis;
• Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados.
  

Não metais

• Podem ser sólidos ou gasosos à temperatura ambiente;
• Não têm brilho;
• Apresentam baixa condutividade térmica e elétrica;
• São quebradiços;
• Apresentam pontos de fusão e ebulição baixos.
  

Exemplo

O Iodo, $$I$$, que é uma substância não metálica, tem um ponto de ebulição de $$185º\,C$$ enquanto que o magnésio, $$Mg$$​, que é um substância metálica, tem um ponto de ebulição de $$1090º\,C$$.​

Propriedades químicas das substâncias elementares

​Os metais e não metais também podem ser distinguidos entre si por várias propriedades químicas.
​

Exemplo

Metais como o sódio, $$Na$$, reagem facilmente com o oxigénio,$$O_2$$, orginando óxidos metálicos, tais como o óxido de sódio, $$Na_2O$$.

$$Na \ _{(s)}+O_2 \ _{(s)}\rightarrow 2 \ Na_2O \ _{(s)}$$

O óxido de sódio reage com a água, formando um hidróxido metálico designado por hidróxido de sódio, $$NaOH$$.

$$Na_2O \ _{(s)}+\ H_2O \ _{(l)}\rightarrow 2\, NaOH \ _{(aq)}$$​​

O produto da reação tem caráter básico.