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Física e Química A

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Diluição de soluções

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Atividades laboratoriais

Movimento num plano inclinado: variação de energia cinética e distância percorrida

Movimento vertical de queda e de ressalto de uma bola: transformações e transferências de energia

Características de uma pilha

Radiação e potência elétrica de um painel fotovoltaico

Capacidade térmica mássica

Balanço energético de um sistema termodinâmico

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Transferência de energia por calor e por trabalho

Painéis fotovoltaicos: Funcionamento e rendimento

Transferência de energia por calor e capacidade térmica mássica

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Circuitos e grandezas elétricas: Corrente elétrica e diferença de potencial

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Efeito Joule: Conceito e energia dissipada

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Energia cinética, energia potencial e energia mecânica

Forças aplicadas num corpo no plano horizontal e inclinado

Tipos de trabalho realizado sobre corpos

Teorema da Energia Cinética: Conceito e aplicação

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Conservação e variação da energia mecânica: Cálculos

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Atividades laboratoriais

Medição em laboratório: Conceitos e regras

Massa, volume e número de moléculas de uma gota de água

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Soluções a partir de solutos sólidos

Diluição de soluções

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Reações fotoquímicas: Fotoionização e fotodissociação

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Tipos de ligação química: Covalente, iónica e metálica

Notação de Lewis e fórmula de estrutura

Geometria e polaridade moleculares: Energia e comprimento de ligação

Tipos de ligações intermoleculares

Hidrocarbonetos: Alcanos, alcenos e alcinos

Grupos funcionais: Nomenclatura

Tabela periódica

Configuração eletrónica: Regras de distribuição

Estrutura da tabela periódica: Grupos, períodos e blocos

Propriedades periódicas e a sua variação na Tabela Periódica

Espetros

Tipos de espetros atómicos

Espetro do átomo de hidrogénio: Modelo de Bohr

Energia de remoção eletrónica e espetros fotoeletrónicos

Efeito fotoelétrico: Conceito e cálculos

Átomos e propriedades da matéria

Medição em química - Unidades, escalas e algarismos

Número atómico, número de massa, isótopos e massa atómica relativa

Quantidade de matéria: Mole, massa molar e volume molar

Concentrações: Conceito e formas de calcular

A concentração na diluição e na mistura de soluções

Exercícios sobre concentrações

Vídeo Explicativo

Docente: Rafaela Xavier

Resumo

Diluição de soluções

Objetivo

Preparar uma solução aquosa por diluição de uma solução inicial mais concentrada.

Explicação teórica

Diluir soluções consiste em aumentar a quantidade de solvente da solução, mantendo a quantidade de soluto. Quando isto ocorre, a concentração diminui e diz-se que a solução foi diluída. Para preparar uma solução diluída retirarás, então, uma dada quantidade de soluto, adicionando somente o volume de solvente necessário.

Com base nisto, podes dizer que:

$n_\text{inicial} \text{(soluto)}=n_\text{final} \text{(soluto)}$

Sabendo que $C=\frac{n}{V} \Leftrightarrow n= C \times V$ , substituindo na expressão anterior obténs que:

$C_\text{inicial}\times V_\text{inicial}=C_\text{final}\times V_\text{final}$

Fator de diluição

O fator de diluição ( $f$ ) é a relação que existe entre a concentração inicial e a concentração final da solução, ou entre o volume final e inicial da mesma solução. É uma forma prática de fazer cálculos para diluir soluções. Pode ser expresso como:

$f=\frac{C_i}{C_f}=\frac{V_f}{V_i}$

Material necessário

Pipeta (volumétrica ou graduada)
Pompete
Balão volumétrico
Conta-gotas
Esguicho com água destilada
Solução inicial

Procedimento

1.	Fazer os cálculos necessários, determinando o volume de solução inicial e o volume de água a adicionar.
2.	Usar a pipeta e a pompete para medir o volume de solução a diluir.
3.	Verter para o balão volumétrico adequado.
4.	Adicionar água destilada até ao traço de referência, primeiro com o esguicho e depois com o conta-gotas.
5.	Tapar e homogeneizar a solução, invertendo várias vezes o balão volumétrico.
6.	Guardar a solução.

Nota: O volume do balão volumétrico tem de estar de acordo com o volume final de solução.

Exemplo

Qual o volume de solução inicial necessário para preparar uma solução aquosa com um volume de $250 \ mL$ e uma concentração de $0{,}010 \ mol/dm^3$ , a partir de uma solução de concentração inicial de $0{,}050 \ mol/dm^3$ ?

Começa por calcular o fator de diluição através da expressão:

$f=\dfrac{C_i}{C_f}=\dfrac{0{,}050 \ mol/dm^3}{0{,}010 \ mol/dm^3}=5{,}0$

Uma vez calculado o fator de diluição, podes determinar o volume de solução inicial necessário:

$f=\dfrac{V_f}{V_i}\Leftrightarrow {V_i} = \dfrac{V_f}{f}=\dfrac{250 \ mL}{5{,}0}=50 \ mL$

Assim, o volume de solução inicial necessário é de $50\ mL$ .

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Aprender as Bases

Duração:

Unidade 1

Concentrações: Conceito e formas de calcular

Unidade 2

A concentração na diluição e na mistura de soluções

Teste Atalho

Opcional

Unidade 3