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Física e Química A

Atividades laboratoriais

Densidade relativa de metais

Vídeos explicativos

Resumo

Exercícios

Selecionar aula

Atividades laboratoriais

Movimento num plano inclinado: variação de energia cinética e distância percorrida

Movimento vertical de queda e de ressalto de uma bola: transformações e transferências de energia

Características de uma pilha

Radiação e potência elétrica de um painel fotovoltaico

Capacidade térmica mássica

Balanço energético de um sistema termodinâmico

Calor e radiação

Transferência de energia por calor e por trabalho

Painéis fotovoltaicos: Funcionamento e rendimento

Transferência de energia por calor e capacidade térmica mássica

Leis da Termodinâmica e temperatura de equilíbrio

Eletricidade

Circuitos e grandezas elétricas: Corrente elétrica e diferença de potencial

Resistência elétrica e resistividade

Efeito Joule: Conceito e energia dissipada

Associações em série e em paralelo

Geradores não ideais: Força eletromotriz e resistência interna

Mecânica

Energia cinética, energia potencial e energia mecânica

Forças aplicadas num corpo no plano horizontal e inclinado

Tipos de trabalho realizado sobre corpos

Teorema da Energia Cinética: Conceito e aplicação

Forças conservativas e não conservativas

Conservação e variação da energia mecânica: Cálculos

Exercícios sobre forças e movimentos

Atividades laboratoriais

Medição em laboratório: Conceitos e regras

Massa, volume e número de moléculas de uma gota de água

Teste de chama

Densidade relativa de metais

Soluções a partir de solutos sólidos

Diluição de soluções

Reação fotoquímica

Reações e transformações químicas

Reações endotérmicas e exotérmicas

Reações fotoquímicas: Fotoionização e fotodissociação

Ligação química

Tipos de ligação química: Covalente, iónica e metálica

Notação de Lewis e fórmula de estrutura

Geometria e polaridade moleculares: Energia e comprimento de ligação

Tipos de ligações intermoleculares

Hidrocarbonetos: Alcanos, alcenos e alcinos

Grupos funcionais: Nomenclatura

Tabela periódica

Configuração eletrónica: Regras de distribuição

Estrutura da tabela periódica: Grupos, períodos e blocos

Propriedades periódicas e a sua variação na Tabela Periódica

Espetros

Tipos de espetros atómicos

Espetro do átomo de hidrogénio: Modelo de Bohr

Energia de remoção eletrónica e espetros fotoeletrónicos

Efeito fotoelétrico: Conceito e cálculos

Átomos e propriedades da matéria

Medição em química - Unidades, escalas e algarismos

Número atómico, número de massa, isótopos e massa atómica relativa

Quantidade de matéria: Mole, massa molar e volume molar

Concentrações: Conceito e formas de calcular

A concentração na diluição e na mistura de soluções

Exercícios sobre concentrações

Vídeo Explicativo

Docente: Rafaela Xavier

Resumo

Densidade relativa de metais

Objetivo

Determinar a densidade relativa de um metal usando picnometria.

Explicação teórica

A picnometria é uma técnica laboratorial utilizada para a determinação da densidade relativa de amostras.

A densidade relativa, $d$ , indica a razão entre a massa volúmica do material em estudo e a massa volúmica de um padrão que, no caso de sólidos e líquidos, é a água a $4\ ºC$ . Calcula-se por:

$d = \dfrac{\rho_{material}}{\rho_{H_{2}O_{(4\ ºC)}}}$

Como a massa volúmica é a razão entre a massa e o volume, se o volume do material for igual ao volume da massa de água a $4ºC$ que se está a considerar, pode-se simplificar:

$d = \dfrac{\rho_{material}}{\rho_{H_{2}O_{(4\ ºC)}}} = \dfrac{\frac{m_{material}}{V_{material}}}{\frac{m_{H_{2}O_{(4\ ºC)}}}{V_{H_{2}O_{(4\ ºC)}}}}= \dfrac{m_{material}}{m_{H_{2}O_{(4\ ºC)}}}$

Material necessário

Picnómetro de sólidos;
Esguicho com água a $4\ ºC$ ;
Esferas do metal cuja densidade vai ser determinada;
Balança;
Termómetro;
Papel absorvente.

Procedimento

1.	Encher o picnómetro com água até que verta.
2.	Inserir a tampa num movimento rápido para que a água suba até ao traço.
3.	Verificar se existem bolhas de ar.
4.	Usar papel absorvente para retirar o excesso de água até acertar pelo traço.
5.	Secar completamente o picnómetro.
6.	Pesar as esferas de metal, $m_{A}$ .
7.	Pesar o picnómetro cheio de água juntamente com as esferas de metal no exterior, $m_{B}$ .
8.	Colocar as esferas de metal dentro do picnómetro e retirar a água acima do traço de referência.
9.	Pesar o picnómetro cheio de água juntamente com as esferas de metal no interior, $m_{C}$ .
10.	Medir a temperatura da água.

Cálculo da massa de água deslocada

Quando se coloca as esferas de metal no interior do picnómetro no passo $8$ , o nível da água dentro deste sobe, por isso retira-se a água acima do traço de referência.

A água removida no passo $8$ tem um volume igual ao das esferas metálicas, pois estas, ao serem introduzidas no picnómetro, vão deslocar uma quantidade de água cujo volume é igual ao seu.

A massa desta água removida é igual à variação da massa do passo $7$ para o passo $9$ , sendo por isso calculada por $m_{B}-m_{C}$ .

Tratamento dos resultados experimentais

1.	Medição da massa da amostra, $m_{A}$
2.	Medição da massa do picnómetro com água juntamente com a amostra ao lado, $m_{B}$
3.	Medição da massa do picnómetro com água juntamente com a amostra no interior, $m_{C}$
4.	Medição da massa de água deslocada $m = m_{B}-m_{C}$
5.	Cálculo da densidade relativa da amostra $d = \dfrac{m_{material}}{m\rho_{H_{2}O_{(4\ ºC)}}}= \dfrac{m_{A}}{m_{B}-m_{C}}$

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Duração:

Unidade 1