Notação de Lewis e fórmula de estrutura

Explicação

As moléculas podem ligar-se entre si por transferência ou partilha de eletrões. Um dos tipos de ligação é a ligação covalente, que consiste na partilha dos eletrões de valência de átomos de não-metais. Essas partilhas são representadas recorrendo à notação de Lewis.

Notação de Lewis

A notação de Lewis é utilizada para representar as ligações covalentes. Consiste numa representação em que são escritos os símbolos químicos dos elementos e os eletrões que participam na ligação - os eletrões de valência.

As ligações formam-se para conferir mais estabilidade aos átomos envolvidos na ligação. Esta estabilidade é adquirida quando têm a configuração do gás nobre mais próximo, ou seja quando têm oito eletrões na sua camada de valência. Assim, surgiu a regra do octeto que constata que em torno de cada átomo devem existir oito eletrões de valência.

Escrever a notação de lewis

1.	Identifica os átomos que fazem parte da molécula que pretendes representar
2.	Escreve a distribuição eletrónica dos átomos individuais e identifica os eletrões de valência
3.	Escreve o símbolo químico de cada elemento e representa os seus eletrões de valência com um ponto ou uma cruz
4.	Faz a ligação entre átomos, de forma a que todos cumpram a regra do octeto

Nota: Nas ligações simples, duplas e triplas são partilhados respetivamente dois, quatro e seis eletrões.

Exemplos

Molécula de ácido clorídrico

$HCl$
${}_1H-1s^1 \\{}_{17}Cl-[Ne] \ 3s^2 \ 3p^5$


Estrutura de Lewis	Fórmula de estrutura

A molécula tem uma ligação covalente simples, tendo $1$ par de eletrões ligantes e $3$ pares de eletrões não ligantes.

Molécula de amoníaco

$NH_3$

${}_7N - 1s^22s^22p^3 \\{}_{1}H - 1s^1$


Estrutura de Lewis	Fórmula de estrutura

A molécula tem três ligações covalentes simples, tendo $3$ pares de eletrões ligantes e $1$ par de eletrões não ligantes.

Molécula de dióxido de carbono

$CO_2$

${}_6C - 1s^22s^22p^2 \\{}_{8}O - 1s^22s^22p^4$


Estrutura de Lewis	Fórmula de estrutura

A molécula tem duas ligações covalentes duplas, tendo $4$ pares de eletrões ligantes e $4$ pares de eletrões não ligantes.

Molécula de nitrogénio

$N_2$

${}_7N - 1s^22s^22p^3$


Estrutura de Lewis	Fórmula de estrutura

A molécula tem uma ligação covalente tripla, tendo $3$ pares de eletrões ligantes e $2$ pares de eletrões não ligantes.

Molécula de água

$H_2O$

${}_1H - 1s^1 \\{}_{8}O - 1s^22s^22p^4$


Estrutura de Lewis	Fórmula de estrutura

A molécula tem duas ligações covalentes simples, tendo $2$ pares de eletrões ligantes e $2$ pares de eletrões não ligantes.

Molécula de ozono

$O_3$

$_{8}O - 1s^22s^22p^4$

Nota: Na ligação do $O_3$ há formação de ligações covalentes dativas, onde um dos oxigénios dá um par de eletrões ao outro átomo. Isto acontece porque o átomo central, ao satisfazer o primeiro átomo de oxigénio, fica sem eletrões desemparelhados que possa partilhar com o terceiro átomo.

Assim, os eletrões desemparelhados desse átomo emparelham, ficando uma "face" do átomo com falta de dois eletrões, partilhados pelo átomo central.


Estrutura de Lewis		Fórmula de estrutura

A molécula tem uma ligação covalente dativa e uma ligação covalente dupla, tendo $3$ pares de eletrões ligantes e $6$ pares de eletrões não ligantes.