Estrutura da tabela periódica: Grupos, períodos e blocos

Explicação

Atualmente, os elementos encontam-se distribuídos na Tabela Periódica segundo o seu número atómico. A Tabela Periódica divide-se em:

$18$ Grupos (Colunas)
$7$ períodos (Linhas)
$4$ blocos ( $s,d$ , $p$ e $f$ )

Física e Química A; Tabela periódica; 10º Ano; Estrutura da tabela periódica: Grupos, períodos e blocos

O número 1. corresponde ao bloco $s$ ;

O número 2. corresponde ao bloco $d$ ;

O número 3. corresponde ao bloco $p$ ;

O número 4. corresponde ao bloco $f$ (metais de pós-transição).

É possível prever a localização dos diversos elementos com base nas suas configurações eletrónicas.

Período

O período a que um elemento pertence está associado ao número de níveis de energia pelos quais os eletrões dos seus átomos se distribuem.

Exemplo

A configuração eletrónica do sódio é

$_{11}Na:1s^2s^22p^63s^1$

Assim, o sódio pertence ao $3º$ período da Tabela Periódica.

Grupo

O grupo de cada elemento é dado pelo número de eletrões de valência dos seus átomos.

Alguns Grupos conferem nomes característicos aos seus elementos:

Grupo $1$ : Metais alcalinos
Grupo $2$ : Metais alcalinoterrosos
Grupo $16$ : Calcogéneos
Grupo $17$ : Halogéneos
Grupo $18$ : Gases nobres

Exemplo

O sódio pertence ao grupo $1$ da Tabela Periódica.

Bloco

O bloco será dado pelo tipo de orbital mais energética do átomo.

Os elementos do bloco $s$ e $p$ são designados por elementos representativos, os do bloco $d$ por elementos de transição e os do bloco $f$ por elementos de transição interna.

Exemplo

O sódio pertence ao bloco $s$ da Tabela Periódica.

Nota: Se um elemento pertencer ao bloco $p$ , o seu grupo será dado pelo número de eletrões de valência $+10$ .

Exemplo

A configuração eletrónica do oxigénio é:

$_8O:1s^22s^22p^4$ 

Este elemento pertence ao $2º$ período, bloco $p$ e grupo $16$ da Tabela Periódica.