Energia de remoção eletrónica e espetros fotoeletrónicos
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Resumo
Energia de remoção eletrónica e espetros fotoeletrónicos
Energia de ionização
Trata-se da energia necessária fornecer ao eletrão mais externo de um átomo para que este fique com , ou seja, para que este abandone o átomo.
Quando se fornece energia a um eletrão, vai acontecer um de três casos possíveis:
- : O eletrão mantém-se no átomo, podendo ou não transitar de nível.
- : O eletrão abandona o átomo com
- : O eletrão abandona o átomo com
Se a energia fornecida pelos fotões for superior à energia de ionização, a energia "a mais" no eletrão vai ser transformada em energia cinética:
Sabendo a energia de ionização, é possível calcular a energia do eletrão:
Energia de remoção
A energia de remoção corresponde à energia necessária fornecer a um dado átomo para remover todos os eletrões de uma orbital (todos os eletrões com a mesma energia).
Espetro fotoeletrónico
Trata-se do gráfico que contém os valores de energia de remoção de um dado átomo para cada orbital. Cada pico corresponde a um valor de energia de remoção diferente, e a sua altura é proporcional ao número de eletrões que apresentam esse valor de energia de remoção (ao número de eletrões nessa orbital).
Interpretação do espetro fotoeletrónico
1. | Número de picos, ou seja, número de valores de energia de remoção diferentes superior ao número de níveis de energia indica a existência de várias orbitais. |
2. | Valores de energia de remoção próximos indicam que o nível contém várias orbitais. |
3. | Valores de energia de remoção com diferente ordem de grandeza indicam diferentes níveis energéticos. |
4. | Determina-se o número relativo de eletrões em cada orbital por análise e comparação da altura dos picos. |
Exemplo
O espetro fotoeletrónico do lítio, é o seguinte:
Em A está representado o número relativo de eletrões e em B os valores de energia de remoção.
O espetro pode ser interpretado, concluindo-se que, uma vez que existem dois picos, tem-se dois valores de energia de remoção diferentes. Como os valores desses dois picos têm diferentes ordens de grandeza, conclui-se a existência de dois níveis de energia.
Por fim, como o pico da esqueda tem o dobro do tamanho do pico da direita, sabe-se que dos três eletrões, dois se encontram no 1º nível de energia (correspondente ao pico da esquerda), e que o outro eletrão se encontra no 2º nível (correspondente ao pico da direita).
Assim, a configuração eletrónica do lítio será:
FAQs - Perguntas Frequentes
Quantas energias de remoção tem um átomo?
Tantas quanto o número de orbitais de diferente energia que tiver.
O eletrão adquire que tipo de energia ao abandonar o átomo?
Energia cinética.
Que energia apresenta um valor simétrico à energia de remoção?
Energia do eletrão.
Beta