Reações de precipitação e solubilidade de sais

​​Sais

Um sal é um composto formado por iões, que pode ser, mais ou menos, dissolvido em água, conforme a sua constituição.

Solubilidade de um sal 

É a porção máxima de um sal que se pode dissolver num dado volume de solvente. Pode ser expressa em várias unidades, nomeadamente em $$g/dm^3$$.​

A solubilidade depende de vários fatores, tais como:

• Do soluto (sal);
  
• Do solvente;
• Das condições de dissolução, como a temperatura: A solubilidade aumenta com a temperatura.

Solubilidade de sais em água

Nota: Uma solução diz-se saturada quando já não é possível dissolver mais soluto no solvente, a uma dada temperatura.

Exemplo

Considera que se juntou a $$1\,dm^3$$ de água, a uma temperatura de $$25 \ º\,C$$, $$7\,mg$$ de carbonato de cálcio, $${CaCO}_3$$. Após a dissolução, observou-se que restava $$1\,mg$$ de carbonato de cálcio no fundo. Qual a solubilidade deste sal em água? 

Como só se dissolve $$6\,mg$$ de carbonato de cálcio em $$1\,dm^3$$ de água, a sua solubilidade é $$6\,g/dm^3$$ a $$25 \ º\,C$$. 

Interpretar reações de precipitação

Ocorre uma reação de precipitação quando se forma um sólido pouco solúvel, que designamos por precipitado, por reação de duas soluções aquosas de sais solúveis.

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Exemplo

Se juntares uma solução aquosa de carbonato de sódio, $$Na_2CO_3$$, com uma solução aquosa de cloreto de cálcio, $${CaCl}_2$$, cuja reação é traduzida pela seguinte equação:

$${Na}_2{CO}_3,_{(aq)}+{CaCl}_2, _{(aq)}\rightarrow CaCO_3,_{(s)}+ 2,{NaCl},_{(aq)}$$

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Observas a formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio, $${CaC0}_3$$, um sal pouco solúvel. Da reação resulta também cloreto de sódio, $${NaCl}$$, um sal solúvel. Estes dois compostos são os teus produtos da reação.

Reações de precipitação na natureza

Existem várias reações de precipitação na natureza, tais como:

• Formação de estalagmites e estalactites por deposição de carbonato de cálcio;
• Construção de recifes de corais por deposição de esqueletos feitos à base de carbonato de cálcio;
• Acumulação de carbonato de cálcio em máquinas de lavar, devido ao uso de água calcária (água dura).

Nota: Geralmente, diminui-se a dureza da água através da fervura, uma vez que a ebulição da água faz precipitar o carbonato de cálcio, tornando-a mais "macia".