Reações de oxidação-redução e reações de combustão

Definição

Algumas reações podem ser classificadas como reações de oxidação-redução. Dessas são exemplos a combustão e a corrosão dos metais.

Corrosão dos metais

Esta reação acontece espontaneamente no meio ambiente, e é acelerada expondo o metal ao ar ou a água com sal. Pode ser evitada se se proteger o metal, pintando-o ou fazendo a sua cromagem.

Combustão

Combustão é o termo científico para uma queima. Nesta reação está presente um comburente (tal como o oxigénio) e um combustível (tal como o carvão, álcool, hidrogénio, etc...) que arde.

Exemplo

Na reação

$2H_2 \ _ {(g)} + O_2 \ _ {(g)} \rightarrow 2H_2O\ _ {(g)}$ 

O hidrogénio é o combustível e o oxigénio é o comburente,

A água é o produto da reação.

Tipo de combustão	Descrição	Exemplos
Explosiva	Esta combustão gera explosões devido às grandíssimas quantidades de energia (térmica, sonora e luminosa) que liberta	Dinamite, queima de combustível para a descolagem de aeronaves
Instantânea	Acontece em substâncias com baixo ponto de ignição, e liberta pouca energia	Alguns fogos florestais, combustão do fósforo à temperatura ambiente
Rápida	Dura enquanto durar o combustível e a reação não for interrompida por um agente externo, não gerando explosão	Combustão de uma vela, combustão do propano num forno
Lenta	A libertação de energia é muito mais lenta, logo, menos evidente	Respiração celular e corrosões