Iões: Conceito e fórmulas químicas

Explicação

Tratam-se de átomos com eletrões a mais ou a menos. Os átomos têm igual número de eletrões e protões sendo, por isso, neutros. Quando há perda ou ganho de eletrões, os átomos passam a ter carga, formando iões.

Nota: Existem iões formados por um único átomo, chamados iões monoatómicos, e grupos de átomos com eletrões a mais ou a menos, chamados iões poliatómicos.

Tipos de iões

Átomos que captam eletrões formam iões negativos, tendo o nome de aniões.

Átomos que perdem eletrões formam iões positivos, tendo o nome de catiões.

Corrente elétrica em soluções

A corrente elétrica nas soluções é constituída pelo movimento de iões: os catiões em direção ao elétrodo negativo e os aniões em direção ao elétrodo positivo.

Sais

São substâncias compostas formadas obrigatoriamente pelos dois tipos de iões, positivos e negativos, garantindo que a soma das cargas positivas é equivalente à soma das cargas negativas.

Símbolos de iões e fórmulas químicas de sais

É utilizado o sinal mais $(^+)$ para representar iões positivos e o sinal menos $(^-)$ para representar os iões negativos. Antes do sinal, observa-se o número $2$ ou $3$ , no caso dos iões apresentarem $2$ ou $3$ eletrões a mais ou a menos.

Exemplos

Ião sódio	$Na^+$	Ião de carga positiva, com um eletrão a menos que o átomo $Na$
Ião cálcio	$Ca^{2+}$	Ião de carga positiva, com dois eletrões a menos que o átomo $Mg$
Ião cloreto	$Cl^-$	Ião de carga negativa, com um eletrão a mais que o átomo $Cl$
Ião óxido	$O^{2-}$	Ião de carga negativa, com dois eletrões a mais que o átomo $O$
Sal cloreto de sódio	$NaCl$	Sal neutro, com $1$ ião $Na^+$ e $1$ ião $Cl^-$
Sal sulfato de sódio	$Na_2SO_4$	Sal neutro, com $2$ iões $Na^+$ e $1$ ião $SO_4\ ^{2-}$

Nota: Átomos do mesmo elemento podem formar aniões e catiões.