Soluções: Solvente, soluto e concentração

Definição

Uma solução é o nome dado a uma mistura homogénea, e é constituída pelo soluto, que se dissolve no solvente.

Soluto	A substância que se dissolve na outra, formando a solução
Solvente	A substância do meio em que se dissolve o soluto

Exemplo

Uma solução de água com açúcar. O açúcar é o soluto, porque se dissolve na água, e esta é o solvente, o meio onde o soluto é dissolvido.

Nota: Uma solução pode ter mais do que um soluto.

Pode dar-se um nome derivado do solvente à solução. Uma solução que tem água como solvente, é uma solução aquosa. No caso de álcool como solvente, diz-se que a solução é uma solução alcoólica.

Exemplo

Uma solução de sulfato de sódio e água é chamada solução aquosa de sulfato de sódio.

Composição de uma solução

Uma solução pode ser caracterizada de duas formas:

Composição qualitativa	São indicados os componentes da solução
Composição quantitativa	São indicadas as quantidades de soluto por quantidade de solução ou solvente

Composição qualitativa

Define-se o soluto e o solvente.

Como identificar o soluto e o solvente de uma solução

Se o soluto e solvente tiverem o mesmo estado físico	O solvente é o componente em maior quantidade	Uma mistura de $50\:mL$ de etanol e $100\:mL$ de água. A água está em maior quantidade, logo é o solvente
Se o soluto e solvente tiverem estados físicos diferentes	O solvente é aquele que tem o estado físico idêntico ao do estado físico da solução	Oxigénio está dissolvido na água. A mistura apresenta-se no estado líquido, logo o solvente é a água

Composição quantitativa - Concentração mássica

Pode ser expressa em concentração mássica, ou seja, a massa de soluto por volume de solução. Esta é calculada pela seguinte razão:

$C_{m}=\dfrac{m\space(soluto)}{V\space(solução)}$

O valor de concentração pode ser usado para caracterizar uma solução.

Soluções concentradas, diluídas e saturadas

Solução concentrada	Solução com uma concentração muito elevada de um determinado soluto
Solução diluída	Solução com uma concentração baixa de um determinado soluto
Solução saturada	Solução onde não é possível dissolver mais soluto, e parte deste apresenta-se numa fase diferente

Exemplo

Uma solução contém $0,5 \:g$ de sulfato de cobre, e tem um volume de $100 \:cm^3$ . Calcula a concentração mássica da solução.

Primeiro aplica a expressão da concentração mássica:

$C_m=\frac{m\:(soluto)}{V\:(solução)}$

Depois, preenche a expressão com os dados do problema e calcula a razão:

 $C_m=\frac{m\:(sulfato\:de\:cobre)}{V\:(solução)}\ \Leftrightarrow\ C_m=\frac{0{,}5\:g}{0{,}1\:dm^3}\ \Leftrightarrow\ \underline{C_m= 5\:g/dm^3}$ 

Assim podes concluir que a solução tem $5\:g$  de sulfato de cobre por litro de solução.