Enlace químico: Definición y tipos de enlace
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Resumen
Enlace químico: Definición y tipos de enlace
El enlace químico en biología
Definición
Los seres vivos están formados en un por los átomos C, H, O, N, P y S. Es decir, solo con estos átomos se crean casi todas las moléculas de nuestro cuerpo. Para ello, estos se combinan y se unen mediante enlace químico, siendo los más relevantes en biología el iónico y el covalente.
Enlace iónico
Se produce entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, por ello suele producirse entre metal y no metal.
- Los metales tienden a perder electrones para alcanzar la configuración electrónica de gas noble, y forman cationes estables (carga positiva).
- Los no metales tienden a ganar electrones para conseguir la configuración electrónica de gas noble, y forman aniones estables (carga negativa).
Truco: Los no metales son más electronegativos, por lo que son los que atraerán electrones y tendrán carga negativa.
Ejemplo
Las cargas de ambos átomos se atraen electrostáticamente y esto genera el enlace iónico.
Los enlaces iónicos no forman moléculas aisladas, sino que agrupan los átomos y estos forman redes cristalinas.
Enlace covalente
El enlace covalente también permite alcanzar la configuración electrónica de gas noble y cumplir la regla del octeto. En él, sin embargo, los electrones no se transfieren, sino que se comparten: los átomos implicados son muy electronegativos y ambos atraen los electrones hacia sí sin cederlos.
¡Cuidado! Octeto viene de "ocho". Para cumplir esta regla, el átomo debe tener ocho electrones en su capa de valencia, exceptuando al hidrógeno, que solo necesita dos electrones.
El enlace covalente puede ser de dos tipos:
- Apolar: los átomos del enlace tienen la misma electronegatividad, es decir, son iguales.
- Polar: los átomos del enlace tienen distinta electronegatividad. En este caso, el átomo más electronegativo atrae con más fuerza los electrones compartidos y crea una carga parcial negativa sobre él, y, por tanto, una carga parcial positiva sobre el otro.
Curiosidad: El enlace covalente apolar, con sus cargas parciales, promueve la creación de un dipolo eléctrico, que participará en las fuerzas dipolo-dipolo, explicadas a continuación.
Importancia de las fuerzas intermoleculares
Introducción
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción que tienen lugar entre moléculas, sin afectar a su composición química. Esto permite que muchas sustancias adopten estados que no sean el gaseoso.
Tipos de fuerzas intermoleculares
Fuerzas de van der waals | Fuerzas de dispersión | Cuando cualquier molécula está cerca de otra, pueden redistribuirse sus cargas al azar. Se forma instantáneamente un dipolo que produce esta débil atracción. |
| Fuerzas dipolo-dipolo | En las moléculas polares se produce atracción entre ambos dipolos eléctricos, entre las cargas parciales contrarias. Esta atracción electrostática es más estable. | |
Enlaces de hidrógeno | Caso especial de dipolo-dipolo | Se da entre moléculas que tienen enlaces H-N, H-O y F-H, ya que son muy polares. Es la mayor fuerza debido a la gran diferencia de electronegatividad y el pequeño tamaño de los átomos de H. Curiosidad: los enlaces de hidrógeno son los causantes de la mayoría de las propiedades únicas del agua. |
Truco: Las moléculas apolares solo tendrán fuerzas de dispersión, las que polares, de dispersión y dipolo-dipolo, y las polares con enlaces N-H, O-H o F-H tendrán los tres tipos, ya que pueden formar enlaces de hidrógeno.
Ejemplo
Dos dipolos eléctricos (moléculas con enlaces covalentes polares) en una interacción dipolo-dipolo:
Aprende con lo básico
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Enlace químico: Definición y tipos de enlace
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Preguntas frecuentes
¿Qué son las fuerzas dipolo-dipolo?
Es la atracción electrostática entre los dipolos eléctricos generados en las moléculas polares.
¿En qué moléculas se crean los enlaces de hidrógeno?
En moléculas muy polares, que tengan en su estructura enlaces N-H, O-H y F-H.
¿Cuál es la diferencia entre el enlace iónico y el enlace covalente?
En el enlace iónico hay transferencia de electrones, y en el covalente, se comparten electrones.