Quantitative Berechnung von chemischen Reaktionen ist in der Chemie essenziell. Es ist dabei wichtig Zusammenhänge zwischen Dichte, Molare Masse, Löslichkeit und der vorliegenden Reaktionsgleichungen zu erkennen.
Masse Die Masse wird in der Chemie üblicherweise in Gramm angegeben. Nicht zu verwechseln mit Gewicht! Denn die Gewichtskraft ist die Kraft, die aufgrund der Gravitation auf die Masse ausgeübt wird.
Volumen Das Volumen ist besonders für Gase wichtig, da Gase aller Art immer das gleiche Volumen besitzen.
Ein Liter eines Gases besitzt unter Standardbedingungen 0,045mol Teilchen. Oft kennst Du auch nur das Volumen einer Flüssigkeit und musst Dir daraus zum Beispiel das Gewicht berechnen. Dazu brauchst Du dann die Dichte.
Dichte Die Dichte ist das Verhältnis aus Masse und Volumen.
Dichte=VolumenMasse
ρ=m/V→V=m/ρ→m=ρ⋅V
Molar Masse Wie viel Masse ein Mol an Teilchen besitzt. Die molare Masse ist das Verhältnis aus Masse und Stoffmenge.
MolareMasse=StoffmengeMasse
M=m/n→n=m/M→m=M⋅n
Die Löslichkeit Sie wird in der Chemie in Gramm/Liter angegeben und wird mit dem Buchstaben L gekennzeichnet.
Stoffmengenkonzentration
Stoffmengenkonzentration (Formelzeichen: c) versteht man den Quotienten aus der Stoffmenge n eines gelösten Stoffes X und dem Volumen V der Lösung. Sie kann in der Einheit Mol pro Liter angegeben werden:
Umsatz
Mit dem Umsatz(grad) wird angegeben, welcher Anteil eines Ausgangsstoffes beim Verlassen des Reaktors in andere chemische Stoffe durch chemische Reaktion umgewandelt wurde.
Massenerhaltung Masse kann bei chemischen Vorgängen nie weniger oder mehr werden.
Umrechnen von Einheiten
Symbol
Name
Wert
T
Tera
1012
G
Giga
109
M
Mega
106
k
Kilo
103
m
Milli
10−3
μ
Mikro
10−6
n
Nano
10−9
p
Piko
10−12
f
Femto
10−15
Wichtig ist, dass Du alle diese Größen in Relation setzen kannst, hier drei Beispiele:
24g Natrium reagiert mit 10l Chlorgas zu Natriumchlorid. Anschließend wird das Salz in 10ml Wasser gelöst (Löslichkeit: 317 g / l). Es soll nun berechnet werden, wie viel Salz sich nicht gelöst hat und sich am Boden abgesetzt hat.
In Teilchen umrechnen: M=m/n→n=m/M, M(Na)=22,99g/mol n(Na)=24/22,99=1,044mol
Ein Liter eines Gases hat 0,045mol Teilchen
10 Liter dementsprechend 0,45mol.
Hier musst Du noch bedenken, dass Chlorgas nicht als Atom, sondern als Molekül vorkommt. Ein Mol Chlorgas entspricht also 2 Mol Chloratomen.
Reaktionsgleichung: 2Na+Cl2→2NaCl
Du erkennst, dass Chlor hier der limitierende Faktor ist. Daher kann auch nur 0,9mol an Natriumchlorid entstehen.
Die Löslichkeit wird hier in Gramm/Liter angegeben. Daher wird die Stoffmenge wieder in Gramm umgerechnet
Gibbsit ist ein Aluminium-Erz mit der Summenformel AL(OH)3. Durch Elektrolyse kann reines Aluminium vom Erz getrennt werden. Gibbsit kann sich nur sehr schlecht in Wasser lösen (0,0015g/L) dennoch möchte man herausfinden, wie viel gesättigte wässrige Gibbsit Lösung in Tonnen nötig ist, um 3g Aluminium herzustellen.
Hier kannst Du gut den Dreisatz anwenden:
0,0015 g
1L
1 g
1/0,0015 = 666,66 L
3 g
666,66⋅ 3 = 2000 L
bzw. 3/0,0015=2000Liter
Die Dichte von Wasser beträgt 1 Kilogramm pro Liter.
ρ=m/V→m=ρ⋅V
m=2000kg
Umrechnung in Tonnen:
m=2000kg⋅10−3=2Tonnen
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Dauer:
Teil 1
Aggregatzustände, Teilchenmodell und Energie
Teil 2
Stoffmenge - Molare Masse - Satz von Avogadro
Abkürzung
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Häufig gestellte Fragen (FAQ)
In welcher Einheit wird die Löslichkeit angegeben?
Die Löslichkeit wird in der Chemie oft in Gramm/Liter angegeben und wird mit dem Buchstaben L gekennzeichnet.
Was ist mit Umsatz in der Chemie gemeint?
Mit dem Umsatz wird angegeben, welcher Anteil eines Ausgangsstoffes beim Verlassen des Reaktors in andere chemische Stoffe durch chemische Reaktion umgewandelt wurde.
Was versteht man unter der Stoffmengenkonzentration?
Stoffmengenkonzentration (Formelzeichen:c) versteht man den Quotienten aus der Stoffmenge n eines gelösten Stoffes X und dem Volumen V der Lösung. Sie kann in der Einheit Mol pro Liter angegeben werden.