Elektrophile Addition: Reaktionsmechanismus & Markownikow-Regel
Lektion auswählen
Materialchemie
Kunststoffe
Einteilung von Kunststoffen nach Herstellung & Eigenschaften
Struktur und Eigenschaften von Kunststoffen
Polykondensation: Polyamide & Polyester
Polymerisation: Vom Monomer zum Polymer
Polyaddition am Beispiel Polyurethan
Massgeschneiderte Kunststoffe und Kunststoffverarbeitung
Umweltbelastung, Recycling, Biokunststoffe
Aufbau von Materie
Chemische Reaktion
Chemisches Gleichgewicht
Stosstheorie: Teilchendichte, Stosszahl & Reaktionsgeschwindigkeit
Heterogene & homogene Katalyse, Katalysatoren & Enzyme
Chemisches Gleichgewicht-Massenwirkungsgesetz
Störung des chemischen Gleichgewichts
Redoxchemie
Säuren und Basen
Organische Chemie
Kohlenwasserstoffe
Homologe Reihe der Alkane und ihre Eigenschaften
Alkane-Isomerie und Eigenschaften
Alkene und Alkine: ungesättigte Kohlenwasserstoffe
Radikalische Substitution-Halogenalkane
Elektrophile Addition: Reaktionsmechanismus & Markownikow-Regel
Brennstoffe
Vom Alkohol zum Ester
Alkoholsynthese-Nucleophile Substitution
Aldehyde und Ketone-Grundlagen
Aldehyde und Ketone-Reaktionen
Carbonsäuren: Grundlagen & Carboxylgruppe
Carbonsäuren: Eigenschaften & Herstellung
Ether: Herstellung und Peroxide
Herstellung und Eigenschaften der Carbonsäureester
Kohlenhydrate
Isomerie, Chiralität & absolute Konfiguration von Zuckermolekülen
Optische Aktivität: Messung & polarisiertes Licht
Klassifizierung der Monosaccharide
Monosaccharide zeichnen & Fischer-Projektion
Disaccharide: reduzierende Wirkung & Zuckeracetale
Polysaccharide als Energiespeicher & Baustoff
Aminosäuren und Proteine
Grundstruktur und Einteilung von Aminosäuren
Eigenschaften von Aminosäuren
Aufgaben und Eigenschaften von Peptiden und Proteinen
Enzyme und Schlüssel-Schloss-Prinzip
Fette und Tenside
Analytische Chemie
Erklärvideo
Zusammenfassung
Elektrophile Addition: Reaktionsmechanismus & Markownikow-Regel
Alkene weisen eine hohe Reaktivität aufgrund ihrer Doppelbindung auf. Typischerweise reagieren sie mit Elektrophilen in einer Additionsreaktion. Ein Beispiel ist die Reaktion von Brom und Propen:
Diese Reaktion läuft schon bei Raumtemperatur ab und benötigt auch keinen Katalysator. Alkene besitzen eine schwache π-Bindung, welche einen guten Angriffspunkt für elektrophile Teilchen wie zum Beispiel Br+ darstellen. Es reagiert also ein Teilchen mit hoher Elektronendichte (Alken) mit einem elektronenarmen Teilchen (Halonium-Ion).
Reaktionsmechansimus
Halogene reagieren in einem zweistufigen Mechanismus an die Doppelbindung von Alkenen. Durch die Wechselwirkung mit dieser wird das Halogenmolekül polarisiert und es wird heterolytisch gespaltet. Es liegt nun ein positiv geladenes Halonium-Ion und ein negativ geladenes Halogenid-Ion vor. Das Halonium-Ion addiert nun an die Doppelbindung des Kohlenstoffatoms und es wird ein instabiles cyclisches Kation gebildet. Im zweiten Schritt greift das Halogenid-Ion als Nukleophil am positiveren Kohlenstoffatom an, wodurch das gesättigte Alkan gebildet wird.
- Annäherung
- Polarisierung
- Heterolytische Spaltung
- Rückseitenangriff des Bromid-Ions
- -Komplex
- -Komplex
Addition von Bromwasserstoff
Das Proton einer starken Säure kann unter Bildung eines Carbenium-Ions an eine Doppelbindung addieren. Der partiell positiv geladene Wasserstoff fungiert hierbei als Elektrophil. Das durch die Protonierung entstehende Carbenium-Ion wird in der Folge vom Bromid-Ion angegriffen und es bildet sich ein monohalogeniertes Alkan.
Substituenteneinfluss
Die Reaktivität von Alkenen steigt mit zunehmendem Substitutionsgrad. Die kationische Zwischenstufe wird durch Hyperkonjugation stabilisiert. Hierbei verteilen umgebende Alkangruppen wie zum Beispiel CH3 durch Mesomerie die positive Ladung über das Molekül. Je mehr Substituenten das Alken besitzt, desto stabiler ist die Zwischenstufe, desto höher ist die Reaktivität.
Induktiver Effekt
Die Elektronendichte an der Doppelbindung des Alkens und damit die Reaktivität kann durch elektronenschiebende (+I) oder elektronenziehende (-I) Substituenten verändert werden. Wird die Elektronendichte zum Beispiel durch einen stark elektronegativen Substituenten wie Fluor herabgesetzt, so wird das Fluoralken nur sehr viel langsamer reagieren.
Markownikow-Regel
Werden solche HX-Additionsreaktionen, wie mit HBr, mit unsymmetrischen Alkenen durchgeführt, sind zwei unterschiedliche Ausrichtungen bei der Addition möglich. Zum Beispiel könnte aus Propen mit HBr sowohl das n-Propylbromid als auch das Isopropylbromid entstehen. Welches Produkt bevorzugt gebildet wird, kannst Du durch Betrachtung der kationischen Zwischenstufe herausfinden. Das Carbokation mit dem höchsten Substitutionsgrad reagiert am schnellsten zum Produkt. In diesen Fall wäre es das Isopropylbromid.
Industrie
Additionsreaktionen finden in der chemischen Industrie vielfältige Anwendungen. Typische Additionsreaktionen sind die Hydrierung von Alkenen zu Alkanen und die Hydratisierung von Alkenen mit Wasser zu Alkanolen.
Häufig gestellte Fragen (FAQ)
Was ist ein Elektrophil?
Die Elektrophilie ist in der Chemie ein abstraktes Mass für die Fähigkeit eines elektrophilen (elektronenliebenden) Moleküls, mit einem anderen Molekül, das eine erhöhte Elektronendichte aufweist, zu reagieren.
Warum ist Brom ein gutes Elektrophil?
Molekulare Halogene können in einem zweistufigen Mechanismus an die Doppelbindung von Alkenen addiert werden. Das Halogenmolekül tritt hierbei in Wechselwirkung mit der Doppelbindung des Alkens, wodurch das Halogenmolekül polarisiert wird und das Molekül heterolytisch in ein Haloniumion (positiv geladen) und ein Halogenidion (negativ geladen) gespaltet wird.
Was bedeutet elektrophile Addition?
Bei der elektrophilen Addition reagieren ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit einem Elektrophil, also einem elektronenliebenden Teilchen. Alkene und Alkine haben eine Mehrfachbindung, genauer genommen ein π-System mit hoher Elektronendichte, das von solchen Elektrophilen angegriffen wird.