Home

Chemie

Säuren-Basen-Reaktionen

pH-Wert berechnen

pH-Wert berechnen

Erklärvideos

Zusammenfassung

Übungen

Lektion auswählen

Allgemeines

Sicherheit

Gefahrensymbole-H und P Sätze

Experimentierregeln-Umgang mit Chemikalien

Materialchemie

Kunststoffe

Einteilung von Kunststoffen nach Herstellung & Eigenschaften

Struktur und Eigenschaften von Kunststoffen

Polykondensation: Polyamide & Polyester

Polymerisation: Vom Monomer zum Polymer

Polyaddition am Beispiel Polyurethan

Massgeschneiderte Kunststoffe und Kunststoffverarbeitung

Umweltbelastung, Recycling, Biokunststoffe

Aufbau von Materie

Aufbau PSE

Quantenzahlen und Elektronenkonfiguration

Moleküle

Elektronenpaarbindung, Oktettregel, Einfach- & Mehrfachbindungen

Molekülgeometrie & Elektronenpaarabstossung

Lewis-Formel & Valenzstrichformel aufstellen

Elektronegativität-Polarität-Dipol

Van-der-Waals Kräfte, Dipol-Dipol-Kräfte & Wasserstoffbrückenbindungen

Chemische Bindung

Metallische Bindung-Bändermodell

Elektronenpaarbindung im Orbitalmodell

Chemische Bindungen im Vergleich

Komplexverbindungen: Geometrie & Nomenklatur

Kohlenstoffmodifikationen: Diamant, Graphit und weitere

Chemische Reaktion

Chemisches Gleichgewicht

Stosstheorie: Teilchendichte, Stosszahl & Reaktionsgeschwindigkeit

Heterogene & homogene Katalyse, Katalysatoren & Enzyme

Chemisches Gleichgewicht-Massenwirkungsgesetz

Störung des chemischen Gleichgewichts

Energetik

Kalorimetrie

Reaktionsenthalpie-Satz von Hess

Entropie von Stoffen & molare Standardentropie

Gibbs-Energie: Gibbs-Helmholtz-Gleichung

Chemische Energie

Elektrochemische Spannungsreihe

Konzentrationsabhängigkeit des Potentials

Akkumulatoren: Lithium Akku & Blei Akku

Elektrolysen und Faraday'sche Gesetze

Redoxchemie

Redoxreaktionen

Oxidation und Reduktion

Eisen und Eisenlegierungen: Stahl

Salze und Metalle

Eigenschaften von Ionen und Ionenbindungen

Korrosion und Korrosionsschutz

Galvanische Zelle - Die Batterie​

Säuren und Basen

Saure und alkalische Lösungen

Protonenübertragungsreaktion - Die Brönsted Säuredefinition

Säuren-Basen-Reaktionen

Autoprotolyse von Wasser

Säuren und Basen: Gleichgewicht und Protolysegrad

pH-Wert berechnen

Puffersysteme und -gleichgewicht

Lewis-Säuren und Basen

Neutralisation

Berechnung pH-Wert & Protolysegleichgewicht

Neutralisationsreaktion und Titration

Organische Chemie

Kohlenwasserstoffe

Homologe Reihe der Alkane und ihre Eigenschaften

Alkane-Isomerie und Eigenschaften

Alkene und Alkine: ungesättigte Kohlenwasserstoffe

Radikalische Substitution-Halogenalkane

Elektrophile Addition: Reaktionsmechanismus & Markownikow-Regel

Brennstoffe

Fossile Brennstoffe: Verbrennung & Alternativen

Alternative Brennstoffe und nachwachsende Rohstoffe

Vom Alkohol zum Ester

Alkoholsynthese-Nucleophile Substitution

Aldehyde und Ketone-Grundlagen

Aldehyde und Ketone-Reaktionen

Carbonsäuren: Grundlagen & Carboxylgruppe

Carbonsäuren: Eigenschaften & Herstellung

Ether: Herstellung und Peroxide

Herstellung und Eigenschaften der Carbonsäureester

Kohlenhydrate

Isomerie, Chiralität & absolute Konfiguration von Zuckermolekülen

Optische Aktivität: Messung & polarisiertes Licht

Klassifizierung der Monosaccharide

​Monosaccharide zeichnen & Fischer-Projektion

Disaccharide: reduzierende Wirkung & Zuckeracetale

Polysaccharide als Energiespeicher & Baustoff

Aminosäuren und Proteine

Grundstruktur und Einteilung von Aminosäuren

Eigenschaften von Aminosäuren

Aufgaben und Eigenschaften von Peptiden und Proteinen

Enzyme und Schlüssel-Schloss-Prinzip

Fette und Tenside

Struktur und Bedeutung von Fetten und Fettsäuren

Seife und Tenside: Struktur und Eigenschaften

Aromatische Kohlenwasserstoffe

Benzol: Resonanztheorie, Aromatizität & Molekülorbitaltheorie

Benzolderivate, mesomerer und induktiver Effekt

Reaktionsmechanismus der elektrophilen Substitution

Elektrophile Zweitsubstitution: Geschwindigkeit & dirigierender Effekt

Farbstoffe

Das elektromagnetische Spektrum und Farbwahrnehmung

Analytische Chemie

Analytische Chemie

Qualitative Analyse und Nachweismethoden

Quantitative Analyse und Elementaranalyse

Arten der Chromatographie und Retentionsfaktor

Erklärvideo

Zusammenfassung

pH-Wert-Berechnung: Neutralwert und Einteilung

Der pH-Wert ist dimensionslos und ist der negative dekadische Logarithmus der Konzentration der Oxonium-Ionen:


​pH=−log10(c(H3O+))pH= -log_{10}(c(H_3O^+))pH=−log10​(c(H3​O+))​​


Analog dazu ist das Gegenstück, der pOH-Wert definiert:


​pOH=−log10(c(OH−))pOH=-log_{10}(c(OH^-))pOH=−log10​(c(OH−))​​


Für beide gilt der Zusammenhang


​pH+pOH=14pH + pOH = 14pH+pOH=14​.



Neutralwert und Einteilung

Durch Autoprotolyse ergibt sich das Ionenprodukt des Wassers KW=10−14K_W=10^{-14}KW​=10−14. Durch diese Grösse wird die Skala und der neutrale Wert des pH-Wertes bestimmt. Die pH-Werte von wässrigen Lösungen werden wie folgt definiert:


​pH<7pH<7pH<7​​
​c(H3O+)>(OH−)c(H_3O^+) > (OH^-)c(H3​O+)>(OH−)​​
sauer
​pH=7pH = 7pH=7​​
​c(H3O+)=(OH−)c(H_3O^+) = (OH^-)c(H3​O+)=(OH−)​​
neutral
​pH>7pH >7pH>7​​
​c(H3O+)<(OH−)c(H_3O^+) < (OH^-)c(H3​O+)<(OH−)​​
basisch (alkalisch)


Berechnung

Für Basen kann der pH-Wert über den Zusammenhang pH+pOH=14pH + pOH = 14pH+pOH=14​ berechnet werden.


​​Für sehr starke Säuren

Bei der Berechnung wird angenommen, dass starke Säuren vollständig deprotoniert vorliegen. Das gilt für Säuren mit einem pKS < 1. Die Konzentration der Protonen resultiert aus der Konzentration der Säure in Lösung, beschrieben durch die Formel:


​pH=−log c(Sa¨ure)pH= -log \,c(Säure)pH=−logc(Sa¨ure)​​


Für starke bis schwache Säuren

Mittelstarken und schwachen Säuren ( pKS  > 1) liegen nicht vollständig deprotoniert vor. Der pH-Wert wird durch diese Formel beschrieben:


​pH=12⋅[pKS(Sa¨ure)−log c0(Sa¨ure)]pH=\frac{1}{2} \cdot [pK_S(Säure)-log\,c_0(Säure)]pH=21​⋅[pKS​(Sa¨ure)−logc0​(Sa¨ure)]​​




pKs-Werte


Säurestärke
pKS
​Sa¨ure+H2O⇋H3O++BaseSäure + H_2O \leftrightharpoons H_3O^+ + BaseSa¨ure+H2​O⇋H3​O++Base​​
pKB​
Basenstärke
sehr stark
-6
HCl
Cl-​
20
sehr schwach
-3
H2SO​4
HSO4-
17
-1.32
HNO3
NO3-
15.32
stark
0
H3O+​
H2O
14
schwach
2.13
H3PO4
H2PO4-
11.87
mittelstark
4.75
CH3COOH
CH3COO-​
9.25
mittelstark
6.52
H2CO3
HCO3-
7.48
7.20
H2PO42-​
HPO42-
6.80
schwach
9.25
NH4+​
NH3​
4.75
stark
10.40
HCO3-​
CO32-
3.60
12.36
HPO42-
PO4​3-
1.64
14
H2O
OH-
0
sehr schwach
15.90
CH3CH2OH
CH3CH2O-
-1.90
sehr stark



Mehr dazu

Lerne mit Grundlagen

Lerne in kleinen Schritten mit Theorieeinheiten und wende das Gelernte mit Übungssets an!
Dauer:
pH-Wert berechnen

Teil 1

pH-Wert berechnen

Finaler Test

Test aller vorherigen Teile, um einen Belohnungsplaneten zu erhalten.

Erstelle ein kostenloses Konto, um mit den Übungen zu beginnen.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Was ist die Definition des pH-Werts?

Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Konzentration der Oxonium-Ionen.

Was ist ein Beispiel für eine starke Base?

Eine starke Base ist zum Beispiel Natriumhydroxid (NaOH).

Welche Säuren sind sehr stark?

Beispiele für sehr starke Säuren in der Chemie sind Salzsäure (HCl), Salpetersäure und Schwefelsäure.

©2020 - 2024 evulpo AG

Beta