Reaktionsgleichung als Wortgleichung

Chemische Reaktionen kannst Du durch eine Wortgleichung darstellen. Statt des Gleichzeichens, das Du aus der Mathematik kennst, steht in der Chemie ein Reaktionspfeil. Links von dem Pfeil stehen die Ausgangsstoffe, die werden auch Edukte genannt. Rechts des Pfeils stehen die Produkte der Reaktion.

​$$Ausgangsstoffe\,(Edukte)\,\,\,\,\,\underrightarrow{chemische\,Reaktion} \,\,\,\,\,Reaktionsprodukte$$

Der Aggregatzustand kann zusätzlich in Klammern hinter den Namen des geschrieben werden. Dabei steht (s) für fest (engl. solid), (l) für flüssig (engl. liquid) und (g) für gasförmig (engl. gaseous). 

​$$Zink\,(s)\,+\,Schwefel\,(s)\,\,\,\,\,\rightarrow \,\,\,\,\,Zinksulfid\,(s)$$

Der Nachteil der Wortgleichungen ist, dass die Zahlenverhältnisse der Teilchen nicht abgelesen werden können. Zudem kann ein Stoff aus mehreren Teilchen bestehen, auch das ist in der Wortgleichung nicht zu erkennen. Deswegen werden Reaktionsgleichungen verwendet. Bei einer Reaktionsgleichung ist es möglich zu erkennen, welche und wie viele Teilchen reagieren. Ein weiterer Vorteil ist, dass die verwendeten Symbole und Formeln weltweit einheitlich sind. Reaktionsgleichungen sind also international verständlich. Hier siehst Du ein Beispiel einer Reaktionsgleichung:

$$2\,Ca\,(s)\,+\,O_2\,(g)\,\rightarrow\,2\,CaO\,(s)\,\,\,\vert exotherm$$

Exotherm bedeutet, dass dabei thermische Energie frei wird-also es wird heiss. Das Gegenteil davon ist endotherm.

Aufstellen von Reaktionsgleichungen

Um eine Reaktionsgleichung aufzustellen, kannst Du die folgenden Schritte befolgen. Hier wird die Aufstellung einer Reaktionsgleichung anhand der Verbrennung von Aluminium zu Aluminiumoxid gezeigt:

1. Formuliere die Wortgleichung:

​$$Aluminium\,+\,Sauerstoff\,\rightarrow\,Aluminiumoxid$$​​

2. Setzte die chemischen Zeichen ein:

Die Formeln für die chemischen Verbindungen findest Du in Tabellenwerken. Da Sauerstoff aus Molekülen aufgebaut ist, schreibst Du hier O₂.

​$$Al\,+\,O_2\,\rightarrow\,Al_2O_3$$​​

3. Ermittle die Faktoren (Stöchiometriezahlen):

Es ist notwendig, dass die Anzahl der Atome oder Teilchen in den Ausgangsstoffen und den Reaktionsprodukten gleich ist. Dazu werden Stöchiometriezahlen vor die Teilchen geschrieben. Sie geben an, wie viele Teilchen reagieren.

​$$4\,Al\,+\,3\,O_2\,\rightarrow\,2\,Al_2O_3$$​​

4. Überprüfe die Teilchenzahlen der Elemente auf der Seite der Edukte und der Seite der Produkte:

Auf der Seite der Edukte sind 4 Aluminiumatome, auf der rechten Seite ebenfalls. Die Anzahl der Sauerstoffatome beträgt auf beiden Seiten 6. Die Anzahl der Teilchen stimmt also.

5. Schreibe die vollständige Reaktionsgleichung auf:

​$$4\,Al\,(s)\,+\,3\,O_2\,(g)\,\rightarrow\,2\,Al_2O_3\,(s)$$​​