Allgemeines
Stoffeigenschaften
Stoffgemische
Heterogene, homogene Stoffgemische und Reinstoffe
Trennverfahren von Stoffgemischen
Zusammensetzungen-Massen- Volumen- und Stoffmengenanteil
Quantitative Betrachtungen
Materialchemie
Aufbau von Materie
Elementfamilien
Alkalimetalle: Elemente & Eigenschaften
Erdalkalimetalle: Elemente & Eigenschaften
Halogene: Elemente & Eigenschaften
Edelgase: Elemente & Eigenschaften
4. Hauptgruppe: Nichtmetalle, Halbmetalle & Metalle
Umweltchemie
Chemische Reaktion
Redoxchemie
Säuren und Basen
Organische Chemie
1) Notiere dir die Summenformel des Moleküls und die Anzahl aller Valenzelektronen jedes Atoms. 2) Zeichne die Lewis-Struktur für jedes Atom einzeln. 3) Verbinde die Elemente, sodass jedes Element die Edelgas-Regel erfüllt.
Oft wird die Lewis-Formel mit der Valenzstrichformel verwechselt oder synonym genannt. Dennoch gibt es einen wichtigen Unterschied zwischen den beiden Schreibweisen der Moleküle: im Gegensatz zu der Valenzstrichformel werden Elektronenpaare und Bindungselektronen bei der Lewis-Formel nämlich nur als Punkte gezeichnet und nicht zu einem Strich verbunden.
Die Lewis-Formel (auch Elektronenformel) ist eine Schreibweise für Moleküle und Atome zum Darstellen ihrer Aussenelektronen (Valenzelektronen). Hierbei steht das Elementkürzel in der Mitte und die Elektronen werden mithilfe von Punkten um das Elementkürzel gezeichnet.
Beta