Edelgase: Elemente & Eigenschaften

Eventuell weisst Du schon, dass verschiedene Elemente des Periodensystems mit ähnlichen Eigenschaften Gruppen bilden. Dabei gibt es Gruppen wie die Alkalimetalle oder die Halogene. Eine Gruppe der Nichtmetalle sind die Edelgase. Die Elemente Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon bilden dabei diese Gruppe. Chemisch verhalten sie sich alle sehr ähnlich. Anstatt alle Edelgase auswendig zu lernen, kannst Du sie ganz leicht im Periodensystem finden. In der achten Hauptgruppe, also in der Spalte ganz rechts, stehen sie alle untereinander. Dabei steigt die Masse und das Volumen des Edelgases, je mehr Du im Periodensystem nach unten gehst.

Elementsymbol	Element	Eigenschaften bei Raumtemperatur
	Helium	​​Als einatomiges, farbloses und geruchloses Gas vorhanden. Wird z.B. als Kühlmittel verwendet.​
	Neon	​Als einatomiges, farbloses und geruchloses Gas vorhanden. Wird z.B. in Lampen verwendet.​
	Argon	​Als einatomiges, farbloses und geruchloses Gas vorhanden. Wird z.B. als Schutzgas fürs Verpacken von Lebensmitteln oder für chemische Reaktionen verwendet.​
	Krypton	​Als einatomiges, farbloses und geruchloses Gas vorhanden. Wird z.B. in Geigenzählern als Füllgas verwendet.​
	Xenon	​Als einatomiges, farbloses und geruchloses Gas vorhanden. Wird z.B. als Narkotikum in der Medizin verwendet.​
	Radon	​Als einatomiges, farbloses und geruchloses Gas vorhanden. Ist radioaktiv und kurzlebig, wird in diversen Umweltanalysen gemessen.​

Eigenschaften der Edelgase

In der unteren Grafik kannst du das Elektronenschalenmodell eines Neonatoms sehen. ​Dabei befindet es sich in der sogenannten "Edelgaskonfiguration". Das heisst, die äusserste Schale ist mit acht Elektronen komplett aufgefüllt und deshalb sehr stabil. Aufgrund dieser Konfiguration gibt Neon keine Elektronen ab und nimmt auch keine mehr auf. Durch das ist es sehr reaktionsträge und reagiert mit nichts. Bei all den anderen Edelgasen gilt dasselbe Prinzip.

Diese Anordnung der Elektronen in Edelgasen bestimmt auch ihre anderen Eigenschaften. Dadurch, dass sie mit ihrer vollen Schale sehr stabil sind, gehen Edelgase keine Bindungen ein. Das heisst, sie liegen immer in atomarer Form vor. Auch reagieren sie durch diese Stabilität unter normalen Bedingungen mit nichts, weshalb sie auch nicht verbrennen können. Unter extremen Bedingungen können schwerere Edelgase wie Krypton, Xenon und Radon jedoch Verbindungen ausbilden. Dank der Reaktionsträgheit werden Edelgase überall als Schutzgas verwendet, wo kein Sauerstoff vorhanden sein darf. So beispielsweise in Neonröhren, welche sonst sofort verbrennen würden oder bei chemischen Reaktionen mit Lithium, da sich dieses sonst an der Luft spontan entzündet. 

Wie Du vielleicht im oberen Teil der Zusammenfassung gesehen hast, sind alle Edelgase farb-, geruchs- und geschmackslos. Helium ist leichter als Luft und steigt deshalb nach oben, weshalb auch Heissluftballone damit gefüllt werden. Andere Edelgase wie Radon oder Xenon sind jedoch schwerer als Luft und sinken. Alle Edelgase gelten als ungiftig, jedoch besteht bei einer zu hohen Konzentration der Edelgase in der Luft Erstickungsgefahr oder sind wie Radon radioaktiv. Edelgase haben in der Regel keine biologische Bedeutung oder Wirkung. Eine Ausnahme bildet Xenon, welches inhaliert werden kann, um eine rasche Narkose hervorzurufen.

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